Gaya Van Der Waals

          Baiklah materi selanjutnya yang mempengaruhi struktur molekul padan senyawa organik yaitu gaya van der waals. Gaya Van Der Waals ditemukan oleh kimiawan Belanda Johannes van der Waals (1837-1923). Gaya van der waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya disperse (http://ilmualam.net/pengertian-gaya-van-der-waals.html).

Gaya Van der waals merupakan gaya tarik menarik listrik yang relatif lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau terinduksi (tidak permanen). Kepolaran permanen terjadi akibat kepolaran ikatan dalam molekulnya, sedangkan kepolaran tidak permanen terjadi akibat molekulnya terinduksi oleh partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat polar sesaat secara spontan. Gaya Van Der Waals dapat terjadi antara partikel yang sama atau berbeda. Karena Ikatan Van Der Waals muncul akibat adanya kepolaran, maka semakin kecil kepolaran molekulnya maka gaya Van Der Waalsnya juga akan makin kecil (http://web.unair.ac.id/admin/file/f_12438_GAYAVANDERWAALS1.pdf).

Gaya van der waals merupakan ikatan intermolekul . ikatan ini lebih kecil kekuatannya daripada ikatan intramolekul. Jika ikatannya lebih besar dari ikatan intramolekul maka molekul tidak stabil dan terdekomposisi, dan akan terjadi reaksi.

Gaya van der waals diprediksi dari :

·         Titik leleh

·         Titik didih

·         Perubahan entalpi fusi

·         Perubahan entalpi penguapan

Secara umum gaya van der waals terbagi menjadi 3 yaitu:

a.    Gaya antarmolekul polar (gaya elektrostatis) yaitu molekul ionic dengan molekul ionic dan dipol permanen dengan dipol permanen.

b.   Gaya antarmolekul nonpolar (gaya disperse/London) yaitu interaksi antara dipol sementara dengan dipole terinduksi (https://ajmainchemistry.files.wordpress.com/2014/04/modul-ikatan-antar-molekul.pdf)

c.    Ikatan hidrogen disebabkan oleh gaya tarik-menarik antara atom hidrogen dari molekul yang satu dengan atom molekul lain yang sangat elektronegatif (F, O, atau N).

(http://www.pelajaransekolahonline.com/2016/31/penjelasan-gaya-van-der-waals-dan-ikatan-hydrogen.html)

Menurut kepolarannya gaya van der walls dapat dibagi  menjadi beberapa interaksi, yaitu : 

a)    Interaksi ion – dipole (molekul polar)

Gaya antarmolekul ini terjadi antara ion dan senyawa kovalen polar. Ketika dilarutkan dalam senyawa kovalen polar, senyawa ion akan terionisasi menjadi ion positif dan ion negatif, sehingga terjadi gaya tarik menarik yang relatif kuat. Selain gaya ion-dipol, juga dikenal gaya ion-dipol sesaat, dimana terjadi dari interaksi antar gaya dipol-dipol terinduksi dengan gaya ion-dipol.

Contoh : NaCl (senyawa ion) dapat larut dalam air (pelarut polar) dan AgBr (senyawa ion) dapat larut dalam NH₃ (pelarut polar).

b)   Interaksi dipol – dipol

Interaksi dipol – dipol merupakan interaksi antara sesama molekul polar (dipol). Interaksi ini terjadi antara ekor dan kepala dimana jika berlawanan kutub maka akan tarik-menarik dan sebaliknya. Contohnya adalah molekul HCl memiliki dipol permanen karena klor lebih elektronegatif dibandingkan hidrogen. Molekul yang memiliki dipol permanen akan memiliki titik didih yang lebih tinggi dibandingkan dengan molekul yang hanya memiliki dipol yang berubah-ubah secara sementara. Berikut ditunjukkan pada gambar :

c)    Interaksi ion – dipol terinduksi

Interaksi ion – dipol terinduksi merupakan interaksi antara ion dengan dipol terinduksi. Dipol terinduksi merupakan molekul netral yang menjadi dipol akibat induksi partikel bermuatan yang berada didekatnya. Interaksi ini relatif lemah karena kepolaran molekul terinduksi relatif kecil daripada dipol permanen, seperti yang telah dijelaskan sebelumnya.

Contoh :   I^– + I₂ → I₃

d)   Interaksi dipol – dipol terinduksi

Molekul dipol dapat membuat molekul netral lain yang bersifat dipol terinduksi sehingga terjadi interaksi dipol-dipol terinduksi dan ikatannya relatif lemah sehingga prosesnya berlangsung lambat. Contohnya terjadi pada interaksi antara HCl (molekul polar) dengan Cl2 (molekul nonpolar).

e)    Interaksi dipol terinduksi – dipol terinduksi

Terjadinya interaksi dipol terinduksi – dipol terinduksi yaitu pasangan elektron suatu molekul, baik yang bebas maupun yang terikat selalu bergerak mengelilingi inti elektron yang bergerak dapat menginduksi sesaat pada tetangga sehingga molekul tetangga menjadi polar terinduksi sesaat, kemudian molekul ini pula dapat menginduksi molekul tetangga lainnya sehingga terbentuk molekul-molekul dipol sesaat (https://ardra.biz/sain-teknologi/ilmu-kimia/gaya-van-der-waals/).